Χημεία

Πάτα στο διπλανό δεσμό (ΔΕΣΜΟΣ) και τρέξε την προσομοίωση. Από το νέο παράθυρο επίλεξε "Κατασκευή ατόμου".

Εμφάνισε το πεδίο ‘Μαζικός αριθμός’

(Να θυμάσαι ότι: στα πρώτα 20 στοιχεία του περιοδικού πίνακα ο αριθμός των νετρονίων είναι ίσος με των πρωτονίων)

Έπειτα από την προηγούμενη άσκηση μπορείτε σίγουρα να ορίστε τι είναι ο 'Μαζικός αριθμός' ενός χημικού στοιχείου.

Για να προχωρήσετε πρέπει να εμφανίσετε στην εφαρμογή (ΔΕΣΜΟΣ) το πεδίο ‘Ολικό φορτίο’

Επαναφέρατε την προσομοίωση στην αρχική της μορφή (πατήστε το κυκλικό βέλος κάτω δεξιά)

• Δημιουργήστε το ουδέτερο ‘Άζωτο’
• Σε κάθε βήμα σας προσέξτε τις αλλαγές στην τιμή του ολικού φορτίου

• Ένα στοιχείο κοιτάει ένα άλλο και του λέει:

«Πω, πω. Πολύ αδύναμος είσαι φίλε μου.

Παρότι δεν κουβαλάς τίποτα»

• Απαντάει το άλλο και του λέει:

«Κοίτα ρε ποιος μιλάει, επειδή έχει ένα

τοσοδούλη φορτίο και νομίζει ποιος κάποιος είναι»

• Επιλέξτε τη 2η εφαρμογή (ΔΕΣΜΟΣ) : «Σύμβολο»
• Εμφανίστε το πεδίο ΄Σύμβολο΄
• Δημιουργήστε το ουδέτερο στοιχείο ‘Οξυγόνο’
• Δείτε κατά τη δημιουργία πώς αλλάζουν οι τιμές στο πεδίο ‘Σύμβολο’

• Έχετε το στοιχείο

Σύμφωνα με τον Λιούις κάθε στοιχείο αποκτάει χημική σταθερότητα όταν συμπληρώσει την εξωτερική του στιβάδα με 8 ηλεκτρόνια (εξαίρεση το υδρογόνο με δύο ηλεκτρόνια).

1. Στην εφαρμογή «Σύμβολο» (ΔΕΣΜΟΣ) δημιουργήστε ένα ουδέτερο ‘Οξυγόνο’

2. Στην εφαρμογή «Κατασκευή ατόμου» δημιουργήστε ένα ουδέτερο ‘Υδρογόνο’